13．20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度．
12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1
11．在标准状况时，与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的质量是（　　）
A．32gB．16gC．8gD．4g
10．1g干冰中含氧原子a个，则阿伏加德罗常数的值是（　　）
A．22aB．28aC．18aD．17a
9．mgH2O中含有1mol电子，则m的值为（　　）
A．18gB．1.8gC．6gD．0.6g
8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）
7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．下列几组判断均正确的是（　　）
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物（　　）
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
A．乙醇有还原性B．乙醇发生了加成反应
C．乙醇密度比水小D．乙醇是烃的含氧化合物
 0  169213  169221  169227  169231  169237  169239  169243  169249  169251  169257  169263  169267  169269  169273  169279  169281  169287  169291  169293  169297  169299  169303  169305  169307  169308  169309  169311  169312  169313  169315  169317  169321  169323  169327  169329  169333  169339  169341  169347  169351  169353  169357  169363  169369  169371  169377  169381  169383  169389  169393  169399  169407  203614 

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