题目内容

9．mgH2O中含有1mol电子，则m的值为（　　）
A．18gB．1.8gC．6gD．0.6g

分析 一个水分子中含有10个质子，质子数等于电子数，据此计算水的质量．

解答 解：一个水分子中含有10个质子，质子数等于电子数，则水的物质的量为$\frac{mg}{18g/mol}$=$\frac{m}{18}$mol，
所以电子的物质的量为中含有1mol的电子，
则氧气的物质的量为$\frac{m}{18}$×10mol=1mol，
所以m=1.8g，
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，熟悉质子数与电子数的关系是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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C．金属氧化物均为碱性氧化物
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17．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
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14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
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A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．
19．如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某厂现有50台电解槽，每台平均每天消耗2.925×105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1：1.15合成质量分数为36.5%的盐酸．不考虑损耗，理论上一天可生产36.5%的盐酸20t．（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为Ag++e-=Ag，工作一段时间后pH将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的相对原子质量是64．

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