题目内容
11．在标准状况时，与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的质量是（ ）| A． | 32g | B． | 16g | C． | 8g | D． | 4g |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．
解答 解：n（SO2）=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，
则与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的物质的量也为0.125mol，
m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验内容及记录
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短．
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-；总方程式为2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．
实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验内容及记录
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-；总方程式为2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．
2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸发生酯化反应时断键② | |
| B． | 乙醇和金属钠的反应断键① | |
| C． | 乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤ | |
| D． | 乙醇在Cu催化作用下与O2反应时断键①③ |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA | |
| B． | 常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA | |
| D． | 1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA |
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | AlN的摩尔质量为41 g | |
| C． | AlN中氮元素的化合价为+3 | |
| D． | 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
20．下表是不同温度下水的离子积常数：
?试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．
| 温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．
1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ）
| A． | 己烷 | B． | CHCl3 | C． | 苯酚 | D． | 酒精 |