题目内容

8.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是(  )
A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+

分析 A.氢离子和氢氧根离子反应生成水,钠离子不参加反应,则:c(Na+)>c(OH-);
B.任何电解质溶液都存在电荷守恒;
C.常温下,pH<7,则氢离子浓度大于氢氧根离子;
D.常温下pH=7,说明溶液呈中性,根据电荷守恒判断.

解答 解:A.氢离子和氢氧根离子反应生成水,钠离子不反应,则c(Na+)>c(OH-)、c(H+)<c(CH3COO-),故A错误;
B.任何电解质溶液都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;
C.常温下,pH<7,说明溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),若醋酸远远过量,则可以满足:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故C正确;
D.常温下pH=7,说明溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),故D正确;
故选A.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中应用方法.

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