题目内容
12.100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )[提示:稀溶液混合后,其体积可以相加].A. | 0.2 mol•L-1 | B. | 0.4 mol•L-1 | C. | 0.25 mol•L-1 | D. | 0.5 mol•L-1 |
分析 根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量,进而计算各自含有SO42-离子物质的量,两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量,根据公式c=$\frac{n}{V}$来计算SO42-离子的物质的量浓度.
解答 解:Na2SO4的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol,则n(SO42-)=为0.03 mol,
Al2(SO4)3的物质的量为:0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol,则n(SO42-)=3×0.01mol=0.03 mol,
所以混合后溶液中(SO42-)=0.03mol+0.03mol=0.06mol,
混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和,故硫酸根的物质的量浓度为:c(SO42-)=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L,
故选B.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度概念及表达式即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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2.硫代硫酸钠俗称保险粉,又名“大苏打”.可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂,也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗,也是一种常用的实验试剂.
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:
下列有关说法正确的是AD
A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤
D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠.反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水.按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热.待烧瓶中固体不再减少时,停止加热.将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,过滤.将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体.
(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质;
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶,NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气,防止污染.
(3)保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂.用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定.
请回答:
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液变为蓝色,且30s内不恢复原色;
②滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL,产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M).
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:
实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤
D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠.反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水.按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热.待烧瓶中固体不再减少时,停止加热.将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,过滤.将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体.
(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质;
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶,NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气,防止污染.
(3)保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂.用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定.
请回答:
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液变为蓝色,且30s内不恢复原色;
②滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL,产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M).
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
20.X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能是( )
A. | m+11 | B. | m+4 | C. | m-6 | D. | m-5 |
7.下列情况下,反应速率相同的是( )
A. | 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 | |
B. | 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 | |
C. | 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 | |
D. | 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
2.下列有机物的命名正确的是( )
A. | 1-甲基戊烷 | B. | 2-乙基-1-丙烯 | ||
C. | 3,3-二甲基-1-丁醇 | D. | 1,3,5-三硝基甲苯 |