1．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

（1）假设每步反应均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固体335.25g．
（2）写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．
20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
19．一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CH2；实验室制取A的反应方程式为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）聚乙烯醇的结构简式为；检验B常用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
（3）反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型是聚合反应或加聚反应、水解反应；
（4）与CH3COOCH=CH2含有的官能团相同的同分异构体还有4种；
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式．
18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
A．3B．4C．5D．6
17．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为加成反应或还原反应，由E转化为F的反应类型为氧化反应．
（2）F含有的官能团名称为醛基，简述检验该官能团的化学方法取少量F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基．或取取少量F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基．
（3）A的结构简式为．
（4）写出反应C→D的化学方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能与NaOH溶液反应
②能发生银镜反应．
16．（1）将0.0lmol下列物质①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
15．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4设计的原电池，请根据图甲填空，A、B分别是什么物质：
AFe；BCuSO4溶液（填化学式）．

②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），其中的Cu2+与S2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+ （用平衡移动原理解释）．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
13．某种降血压药物H（）可由下列路线合成：

已知：
Ⅰ．RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}/红磷}{→}$
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基丙烯．
（2）B→C的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，F→G的反应类型为取代．
（3）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（4）符合下列条件G的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
①能使样FeCl3溶液显紫色；
②苯环上只有2个取代基；
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化学方程式为．
12．常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
 0  169128  169136  169142  169146  169152  169154  169158  169164  169166  169172  169178  169182  169184  169188  169194  169196  169202  169206  169208  169212  169214  169218  169220  169222  169223  169224  169226  169227  169228  169230  169232  169236  169238  169242  169244  169248  169254  169256  169262  169266  169268  169272  169278  169284  169286  169292  169296  169298  169304  169308  169314  169322  203614 

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