Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
• B． 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为N_A
• C． 50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• D． 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

Answer 1

分析 A、HF所处的状态不明确；
B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH₂来计算；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、HF所处的状态不明确，故33.6LHF的物质的量不能计算，则分子个数不能计算，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故7.0g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，则含1mol氢原子即N_A个，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故50mL18.4 mol/L浓硫酸一旦变稀则反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子数目小于0.46N_A个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molN₂和0.3molH₂不能完全反应生成0.2mol氨气，则转移的电子的物质的量小于0.6mol，即小于0.6N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和反应情况是解题关键，难度不大．