下列变化中.前者是物理变化.后者是化学变化.且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶,冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体,加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体,将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）

	A．	打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体
	B．	用冰水混合物冷却SO₃气体；加热氯化铵晶体
	C．	木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中
	D．	向酚酞溶液中加入Na₂O₂；向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液

分析此题要注意颜色的变化；
A、NO与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变化；
B、气体冷却为物理变化，氯化铵分解为化学变化；
C、木炭吸附为物理变化，氯气使品红褪色属于次氯酸的性质，存在化学变化；
D、过氧化钠与水反应属于化学变化，铁离子的验证属于化学变化．

解答解：A．打开盛装NO的集气瓶，NO被氧化为NO₂，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；
B．用冰水混合物冷却SO₃气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；
C．木炭吸附NO₂气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性，溶液变红，为化学变化；三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物，属于化学变化，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确有没有新物质的生成是物理变化与化学变化的本质区别是解题关键．

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16．有关基本营养物质说法正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素互为同分异构体
	B．	油脂没有固定的熔沸点
	C．	葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应
	D．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L^-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L^-1．

8．

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺+e^-=Na
	B．	盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
	C．	若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1
	D．	目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

15．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄设计的原电池，请根据图甲填空，A、B分别是什么物质：
AFe；BCuSO₄溶液（填化学式）．

②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），其中的Cu²⁺与S^2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺ （用平衡移动原理解释）．

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的NaHSO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
	B．	1L 0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	D．	向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）

	A．	沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
	B．	Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃
	C．	CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应也只生成Na₂SO₃和O₂
	D．	SiO₂能形成原子晶体，一定条件下CO₂也能形成原子晶体

9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）

10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₂O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=10^-8 mol/L；
（5）常温下，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10^-9，已知CaCl₂的浓度为0.01mol•L^-1，当它与Na₂CO₃溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na₂CO₃溶液的浓度为1.12×10^-6mol/L．

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