17．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（　　）
A．气体A一定没有CO2，气体B一定是NH3
B．有色沉淀一定是混合物
C．Na+可能存在于该溶液中
D．白色沉淀中一定没有Al（OH）3
16．将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，则下列说法不正确的（　　）
A．若在与硝酸反应后的溶液中再加入Fe，金属可能溶解
B．消耗的氢氧化钠的体积为100mL
C．b=a+5.1
D．a的范围为：3.6＜a＜5.6
15．下列说法不正确的是（　　）
A．石油破裂的主要目的是得到乙烯
B．有机物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等
C．李比希提出基团的概念，并首次使用无机盐合成尿素，突破了有机物与无机物的界限
D．糖类、油脂、蛋白质是人类重要营养物质
14．常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-
13．下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是 （　　）
A．工业生产纯碱B．金属铝的冶炼C．海水中提取溴D．工业生产玻璃
12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
（3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，CAB-中A原子的杂化方式是sp；
（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni3MgC；
该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型．在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）4的晶体类型是分子晶体；E（AC）4易溶于②③（选填序号）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液．
11．下列叙述中正确的是 （　　）
A．SO32-的空间构型为平面三角形
B．SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子
C．CuSO4•5H2O中Cu的配位数为4
D．SnBr2分子中Sn-Br的键角为120°
10．E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如图：

已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为羟基和醛基；
（2）试剂X的结构简式为CH3CHO；
（3）由B转化为C的反应类型是消去；
（4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为；
（5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
（6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式、（写出一种即可）．
①苯环上有两个取代基；②能和NaHCO3溶液反应产生气泡；
③1molB与2molNaOH溶液反应；④苯环上的一氯取代物只有两种．
9．二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池．该电池负极的电极反应为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为
CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如图所示．
①阴极的电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
②阳极区放出气体的成分为O2和SO2（填化学式）．
8．A～G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体．

请回答下列问题：
（1）A的俗名是小苏打，G的电子式是；
（2）反应②的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是氯化钙溶液；
（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应．CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-6mol/L．
 0  169119  169127  169133  169137  169143  169145  169149  169155  169157  169163  169169  169173  169175  169179  169185  169187  169193  169197  169199  169203  169205  169209  169211  169213  169214  169215  169217  169218  169219  169221  169223  169227  169229  169233  169235  169239  169245  169247  169253  169257  169259  169263  169269  169275  169277  169283  169287  169289  169295  169299  169305  169313  203614 

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