下列说法不正确的是( )A．石油破裂的主要目的是得到乙烯B．有机物结构的分析方法有核磁共振法.红外光谱法.质谱法和紫外光谱法等C．李比希提出基团的概念.并首次使用无机盐合成尿素.突破了有机物与无机物的界限D．糖类.油脂.蛋白质是人类重要营养物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油破裂的主要目的是得到乙烯
	B．	有机物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等
	C．	李比希提出基团的概念，并首次使用无机盐合成尿素，突破了有机物与无机物的界限
	D．	糖类、油脂、蛋白质是人类重要营养物质

分析 A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
B．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构；
C．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH₄CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
D．糖类、油脂和蛋白质都是基本营养物质．

解答解：A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，主要目的是得到乙烯，故A正确；
B．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，故B正确；
C．维勒用无机物NH₄CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故C错误；
D．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质，故D正确．
故选C．

点评本题考查了石油加工、实验方法、化学史等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意B中这些方法的作用及区别，为易错点．

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

易学练系列答案

名师点拨期末冲刺满分卷系列答案

相关题目

5．

常温下，向25mL0.1mol•L^-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式MOH═M⁺+OH^-．
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用离子方程式表示其原因碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（4）假设室温下，0.1mol•L^-1HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4．

6．若将16g铜与足量的浓硫酸在加热时发生反应，铜完全溶解，则消耗的硫酸的物质的量是多少．

3．用石墨电极电解足量的CuSO₄溶液，欲恢复到电解前CuSO₄溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（　　）

H₂O

CuCO₃

已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C₇H₆O₂，遇FeCl₂溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为羟基和醛基；
（2）试剂X的结构简式为CH₃CHO；
（3）由B转化为C的反应类型是消去；
（4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为

；
（5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
（6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式

、

（写出一种即可）．
①苯环上有两个取代基；②能和NaHCO₃溶液反应产生气泡；
③1molB与2molNaOH溶液反应；④苯环上的一氯取代物只有两种．

20．如表为元素周期表的一部分，请参考元素①-⑦在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族	LA							0
周期	LA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤	⑥			⑦

（1）①和②形式的最简有机化合物分子的结构式为

（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
A：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
C：Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
D：CH₄比SiH₄稳定
（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式

（4）③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．

7．23．大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反应△H=△H₁+△H₂+△H₃
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

4．下列推断可能合理的是（　　）

	A．	Cl^-、ClO^-、Cl₂三种微粒只具有氧化性，没有还原性
	B．	Cl₂具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来
	C．	因为SO₂具有还原性，所以与氯水可以反应生成H₂SO₄和HCl
	D．	Cl₂转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

19．铝和镁的碱式碳酸盐在生产生活中有多种用途．
（1）铝和镁的碱式碳酸盐在工业上能做阻燃剂，主要原因是反应分解吸收热量，有水生成吸收热量，有二氧化碳生成隔绝空气，生成高熔点的MgO、Al₂O₃．
（2）“达喜”是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若实验一中灼烧不充分，达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②计算“达喜”的化学式并写出计算过程．

试题分类