Question

17．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（　　）

• A． 气体A一定没有CO₂，气体B一定是NH₃
• B． 有色沉淀一定是混合物
• C． Na⁺可能存在于该溶液中
• D． 白色沉淀中一定没有Al（OH）₃

Answer 1

分析 溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO₃^2-，或为Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH₄⁺，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe²⁺，可知不存在CO₃^2-，存在的各离子具有相同的物质的量，则存在NO₃^-、SO₄^2-，溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀碳酸钡，以此解答该题．

解答 解：溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO₃^2-，或为Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH₄⁺，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe²⁺，可知不存在CO₃^2-，存在的各离子具有相同的物质的量，则存在NO₃^-、SO₄^2-，溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀碳酸钡，
A．由以上分析可知A为NO，没有CO₂，故A正确；
B．有色沉淀为氢氧化铁，故B错误；
C．题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，不含Na⁺，故C错误；
D．不含Al³⁺，则白色沉淀中一定没有Al（OH）₃，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．