18．a LFeSO4溶液中含Fe2+bg，将aL上述溶液稀释为原来3倍，则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）mol/L．
A．$\frac{56b}{a}$B．$\frac{b}{168a}$C．$\frac{3b}{168a}$D．$\frac{b}{56a}$
17．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且水层能从分液漏斗的下口放出（　　）
A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水
16．下列离子检验的不正确的是（　　）
A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-
B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl-
C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中可能有CO32-
D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Fe3+
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸馏时，温度计水银球的位置应插入烧瓶的溶液中
B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度，加少量水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
C．容量瓶用蒸馏水清洗后应烘干后使用
D．实验室制取蒸馏水时，冷凝管水流方向应从下到上，与蒸汽流动方向相反
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C．在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
D．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
13．下列说法正确的是（　　）
A．H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3
B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA
C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA
12．下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是（　　）
A．PB．CrC．Fe3+D．Cu
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、氧，C、钠，D、铝，E、氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（4）E单质与M的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑥②
三③⑤④⑩⑦⑧
四⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，写出元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物的电子式；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（4）写出②⑦⑩对应离子还原性由强到弱的次序S2-Cl-F-．
9．下列有关说法中正确的是（　　）
A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
 0  168991  168999  169005  169009  169015  169017  169021  169027  169029  169035  169041  169045  169047  169051  169057  169059  169065  169069  169071  169075  169077  169081  169083  169085  169086  169087  169089  169090  169091  169093  169095  169099  169101  169105  169107  169111  169117  169119  169125  169129  169131  169135  169141  169147  169149  169155  169159  169161  169167  169171  169177  169185  203614 

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