题目内容

12．下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是（　　）
A．PB．CrC．Fe3+D．Cu

分析 首先写出外围电子排布式，根据离子或原子的核外电子的排布式可确定未成对电子数目．

解答 解：A．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数目为3，故A错误；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数目为6，故B正确；
C．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数目为5，故C错误；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查核外电子排布，题目难度中等，注意判断为成对电子数目，应先明确核外电子排布特点，学习中注意把握相关知识．

练习册系列答案
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2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C
3．有关卤代烃的说法正确的是（　　）
A．CH2=CHBr属于卤代烃
B．卤代烃密度都大于水
C．卤代烃都会水解生成醇
D．卤代烃都能和NaOH醇溶液发生消去反应
20．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下，下列叙述正确是（　　）
A．可用FeCl3溶液检验步骤（1）产物的是否有苯酚残留
B．可用溴水检验步骤（2）产物中是否有烯丙醇残留
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴水发生反应
7．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
A．Tl（OH）3是两性氢氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+强
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强
17．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且水层能从分液漏斗的下口放出（　　）
A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水
4．实验室配制500mL0.1mol•L -1Na2CO3溶液．下列说法正确的是（　　）
A．若定容时，加水越过刻度线，则所配得溶液的浓度偏高
B．若忘记将洗涤液加入容量瓶，则所配得溶液的浓度偏低
C．若定容后摇匀液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液浓度为0.1mol•L -1
D．若定容时俯视刻度线，则所配得溶液浓度偏高
1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（　　）
A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
B．对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH

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