Question

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B． AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag⁺）•c（X^-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
• C． 在Na₂S稀溶液中，c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）
• D． 将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

分析 A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；
B．溶解度越小，越容易生成沉淀，其溶度积越小；
C．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
D．稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以氢离子浓度增大．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀，说明碘化银更难溶，其溶解度小于氯化银，则其溶度积小于氯化银，则K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故B错误；
C．根据Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C正确；
D．将pH=10的氨水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、难溶物溶度积的应用等知识，题目难度中等，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、物料守恒来分析解答即可．