Question

18．a LFeSO₄溶液中含Fe²⁺bg，将aL上述溶液稀释为原来3倍，则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）mol/L．

• A． $\frac{56b}{a}$
• B． $\frac{b}{168a}$
• C． $\frac{3b}{168a}$
• D． $\frac{b}{56a}$

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe²⁺的物质的量，1molFeSO₄电离得到1molFe³⁺、1molSO₄^2-，则溶液中n（SO₄^2-）=（Fe²⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₄^2-的物质的量浓度，再结合溶液体积与浓度成反比计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度．

解答 解：bgFe²⁺的物质的量为：$\frac{bg}{56g/mol}$=$\frac{b}{56}$mol，
1molFeSO₄电离得到1molFe³⁺、1molSO₄^2-，
则aL原溶液中含有硫酸根离子的物质的量为$\frac{b}{56}$mol，
原溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：$\frac{\frac{b}{56}mol}{aL}$=$\frac{b}{56a}$mol/L，
将aL上述溶液稀释为原来3倍，则原溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度变为原先的$\frac{1}{3}$，
所以稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：$\frac{b}{56a}$mol/L×$\frac{1}{3}$=$\frac{b}{168a}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确吸收过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．