Question

10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑥	②
三	③		⑤		④	⑩	⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，写出元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物的电子式；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH；
（4）写出②⑦⑩对应离子还原性由强到弱的次序S^2-Cl^-F^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为P、⑤为Al、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为S，
（1）稀有气体元素最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）地壳中含量最高的金属元素为Al；元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，据此写出其电子式；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，F、O没有最高正价，则酸性最强的为高氯酸；金属性最强的K，则碱性最强的为KOH；
（4）非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为P、⑤为Al、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为S，
（1）Ar为稀有气体原子，最外层达到8电子稳定结构，其化学性质最稳定，Ar的原子结构示意图为：，
故答案为：；                       
（2）地壳中含量最高的金属元素为Al；元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为：，
f故答案为：Al；；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，非金属性越强，酸性越强，金属性越强，碱性越强，由于F、O元素没有最高正价，则酸性最强的是HClO₄；K的金属性最强，则碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄，KOH；
（4）②⑦⑩分别为F、Cl、S元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则对应离子还原性由强到弱的次序为：S^2-  Cl^-  F^-，
故答案为：S^2-  Cl^-  F^-．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．