16．关于100mL容量瓶的四种叙述:①容量瓶上标有温度和刻度线,②可以用来量取90mL液体,③不能用来加热,④使用之前要检验是否漏水．这些叙述正确的是( )A．①③④B．①②④C．①④D．①②③——青夏教育精英家教网——

16．关于100mL容量瓶的四种叙述：①容量瓶上标有温度和刻度线；②可以用来量取90mL液体；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水．这些叙述正确的是（　　）

15．纳米Fe₃O₄被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+x OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O?
（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是胶体；
（2）上述反应方程式x=4；
（3）该反应中1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为0.25mol；
（4）实验室用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：④⑤①③② （填编号）；
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
（5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是BE．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

现有下列十种物质：①H₂ ②铁 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂
⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	电解质
属于该类的物质

（2）⑩的溶液中滴入过量 ⑧的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐渐加入②，产生气体的量随②质量增加的变化如下图所示．
回答下列问题：
①标准状况下，收集到的气体的总体积是4.48L．
②原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，实验现象是先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解．

13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeBr₂溶液中滴入过量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	B．	酸性条件下，FeSO₄溶液与H₂O₂反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
	C．	SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
	D．	NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

11．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-
	B．	透明溶液中：MnO₄^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-
	C．	FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

10．化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
①液氨可用作致冷
②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒
③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料
④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料
⑤SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品．

①②③④⑤

9．向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y （mol）与试剂体积x （mL）间的关系曲线如图1所示．试回答：

（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
CD段所表示的反应的离子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．取4.53g硫酸铝铵晶体[Al₂（NH₄）₂（SO₄）_n•24H₂O，相对分子质量为906]加热分解，最终剩余0.51gAl₂O₃固体．加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示．
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O．（写出计算过程）

8．H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填离子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是H₂O₂．
②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H₂O₂的质量分数是3.4%．

7．含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄ 四种常见的含硫化合物．
回答下列问题：
（1）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性．
所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
（4）用铜制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．

0 168979 168987 168993 168997 169003 169005 169009 169015 169017 169023 169029 169033 169035 169039 169045 169047 169053 169057 169059 169063 169065 169069 169071 169073 169074 169075 169077 169078 169079 169081 169083 169087 169089 169093 169095 169099 169105 169107 169113 169117 169119 169123 169129 169135 169137 169143 169147 169149 169155 169159 169165 169173 203614