题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中滴入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．酸性条件下，FeSO4溶液与H2O2反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氯气过量，溴离子和亚铁离子都完全被氧化，溴离子的计量数错误；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．亚硫酸钙被次氯酸氧化成硫酸钙；
D．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

解答 解：A．FeBr2溶液中滴入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
B．酸性条件下，FeSO4溶液与H2O2反应生成硫酸铁，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．偏铝酸钠溶液与NaHCO3溶液混合，二者反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
相关题目
2．下列物质中，能使蛋白质变性的是（　　）
A．K2SO4B．福尔马林C．NH4ClD．Hg（NO3）2
3．水质检测的项目中不包含（　　）
A．水温、pHB．导电率、固体悬浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD
20．将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L．求混合气体各成分的体积．
7．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物．
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性．
所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2 NA
B．标准状况下，18 g H2O中含有NA个水分子
C．常温常压下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子个数是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA
6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．
3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置．
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）预计实验中能观察到的现象是U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升．
（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（3）实验中发生的化学反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
4．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网