题目内容
8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．
分析 （1）根据过氧化氢既有氧化性又有还原性；
（2）根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2；
（3）①根据化合价的变化判断反应类型；
②根据原子守恒和电荷守恒来解答；
（4）根据反应的原理方程式进行计算．
解答 解：（1）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，又有还原性，能被Fe3+氧化：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故答案为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+；
（2）根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2，方程式为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2，故答案为：Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2；
（3）①Cl2+H2O2═2HCl+O2，该反应中元素的化合价变化为：H2O2→O2，O元素由-1价→0价，失电子，所以H2O2是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H2O2；
②由原子守恒和电荷守恒得：CN-+H2O2=HCO3-+NH3↑，故答案为：HCO3-；
（4）消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH2O2溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=$\frac{0.34g}{10g}$×100%=3.4%，
故答案为：3.4%．
点评 本题结合H2O2的性质，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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18．有关金属腐蚀的下述说法，不恰当的是（ ）
| A． | 一般来说，金属越活泼，越易发生腐蚀 | |
| B． | 金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性 | |
| C． | 气温越高，金属越易腐蚀 | |
| D． | 金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类 |
19．碱金属的阳离子（ ）
| A． | 是强还原剂 | B． | 只有氧化性 | ||
| C． | 易被氧化 | D． | 其火焰都能呈现不同颜色 |
16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极 | |
| B． | Ag+从下往上移动 | |
| C． | 石墨电极为正极，银电极为负极 | |
| D． | 银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+ |
3．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
| A． | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 | |
| B． | 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色 | |
| C． | NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 | |
| D． | 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32- |
13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Fe（OH）3 | C． | NaOH | D． | H2SiO3 |
2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
19．Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是（ ）
| A． | 3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子 | |
| B． | 3478Se和3480Se互为同位素 | |
| C． | 3478Se 和3480Se互为同素异形体 | |
| D． | 3478Se和3480Se都含有34个中子 |
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