题目内容
13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | Fe（OH）3 | C． | NaOH | D． | H2SiO3 |
分析 A．FeCl3和Fe反应生成FeCl2；
B．Fe（OH）2被氧气氧化生成Fe（OH）3；
C．Na2O和水反应生成NaOH；
D．SiO2和水不反应．
解答 解：A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选；
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以通过化合反应制取氢氧化铁，故B不选；
C．Na2O+H2O=2NaOH，所以可以通过化合反应制取NaOH，故C不选；
D．SiO2和水不反应，所以不能通过化合反应制取硅酸，应该用NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠和酸反应制取硅酸，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确常见物质的性质及常见化学反应是解本题关键，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．
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3．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为（ ）
| A． | 2CaO+2S=2CaS+O2↑ | B． | S+O2=SO2 | ||
| C． | CaO+SO2=CaSO3 | D． | 2CaSO3+O2=2CaSO4 |
4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 漏斗 | C． | 玻璃棒 | D． | 胶头滴管 |
1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 2：3：5 | B． | 2：5：5 | C． | 2：1：5 | D． | 2：2：7 |
18．下列关于胶体的认识正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀 | |
| B． | 可用丁达尔效应来区分胶体和溶液 | |
| C． | 胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动 | |
| D． | 某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体 |
7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$
+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E | F |
| A． | D的单质是常见的半导体材料 | |
| B． | B与E形成的化合物不只一种 | |
| C． | C与F的原子序数之差为8 | |
| D． | A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应 |