6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空气或N2、O2；
（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH3•H2ONH4++OH-（用离子方程式表示）；
（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．
5．亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸．要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有新制氯水，看到的现象是新制氯水褪色，反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
4．373K时，某1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01mol/L•s，
（2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12，
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率减小（填“增大”或“减小”，下同）．NH3的平衡浓度增大．
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为吸热（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是ab（其它条件相同）
a．升高温度     b．扩大容器的体积      c．加入合适的催化剂       d．再充入N2．
3．水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为δs-p．
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金属性越强，元素的氢化物越稳定．沸点：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．
2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
1．请将氧化还原反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请在如图中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液．

（2）发生还原反应的电极为电池的正  极，其电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+．
20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl键采用的成键轨道是（　　）
A．sp-sB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-s
19．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
Ⅰ．①氧化产物是MgO
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请在图2中绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
18．某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为．

（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为丙烯，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式；
（2）C的结构简式可能为；
（3）由D生成E的反应类型为加成反应，由E生成F的反应类型为取代反应，写出由E生成F的化学方程式．
（4）检验M含有醛基常用银氨溶液，写出检验时发生反应的化学方程式．
（5）M的同分异构体有多种，其中能满足下列条件的同分异构体共有4种．
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
②能与氯化铁溶液显紫色
③分子中除苯环外无其它环状结构
写出两种互为顺反异构的化合物的结构简式．
17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．
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