题目内容
20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl键采用的成键轨道是（ ）| A． | sp-s | B． | sp2-s | C． | sp2-p | D． | sp3-s |
分析 在平面形分子ClCH=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道．
解答 解：在平面形分子ClCH=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，所以C-Cl键采用的成键轨道是sp2-p，故选C．
点评 本题考查原子轨道杂化，为高频考点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，熟悉常见原子结构及原子核外电子排布、价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列有关叙述合理的是（ ）
| A． | 向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊 | |
| B． | 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊 | |
| C． | 向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25g | |
| D． | 大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol |
．
；
反应类型：加聚反应．
8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（ ）
| A． | $\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$ | B． | $\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$ | C． | $\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$ | D． | $\frac{a}{b}$的值无法确定 |
15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 |
12．某高分子材料的结构如图所示：
，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（ ）
，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（ ）| A． | 合成该高分子材料的反应是缩聚反应 | |
| B． | 该高分子材料是由三种单体聚合而成的 | |
| C． | 合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性 |
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如图1：
．（不用注明条件）
．（不用注明条件）
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