16．下列有关实验的说法不正确的是( )A．在测定中和反应的反应热实验中.要读取最高温度B．中和滴定实验中.洗净后的锥形瓶不需要干燥C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液.溶液变蓝D．向白色ZnS沉——青夏教育精英家教网——

16．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

	A．	在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
	B．	中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
	C．	向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
	D．	向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	[H⁺]=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	C．	[OH^-]/[H⁺]=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	D．	由水电离的[H⁺]=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、HCO₃^-

14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	C的物质的量浓度		B．	混合气体的密度
	C．	容器内压强		D．	混合气体的平均分子量

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH^-+H⁺═H₂O
	C．	向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl₃=2Fe²⁺+3Cl^-
	D．	Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO

12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

11．已知A能发生如图转化：

（1）A的结构式为：

．
（2）写出化合物官能团的名称或电子式：B中含官能团名称羟基；D中含官能团电子式

；
（3）写出反应的化学方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 　反应类型：取代反应或酯化反应
③nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

反应类型：加聚反应．

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．如图所示：
①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu极为正极；发生的电极反应为2H⁺+2e^-=2H₂↑．
②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO₄^2-移向负极．

茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示．下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₃H₂₀O₃		B．	茉莉酸甲酯易溶于水
	C．	能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	能使Br₂的CCl₄溶液褪色

8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为

．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A是Ca（OH）₂，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）₂分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：V形．
（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）写出反应3的化学方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；生成1molD时电子转移数为4/3N_A．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．
（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO₃．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na₂S₂O₅．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na₂S₂O₅已被氧化．

7．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H₂A，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	B．	H₂A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
	C．	溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（A^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	已知HClO的电离平衡常数为10^-7.5将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+ClO^-═HClO+HA^-

0 168961 168969 168975 168979 168985 168987 168991 168997 168999 169005 169011 169015 169017 169021 169027 169029 169035 169039 169041 169045 169047 169051 169053 169055 169056 169057 169059 169060 169061 169063 169065 169069 169071 169075 169077 169081 169087 169089 169095 169099 169101 169105 169111 169117 169119 169125 169129 169131 169137 169141 169147 169155 203614