Question

7．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H₂A，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
• B． H₂A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
• C． 溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（A^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 已知HClO的电离平衡常数为10^-7.5将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+ClO^-═HClO+HA^-

Answer 1

分析 由图象可知当pH=3.04时，c（H₂A）=c（HA^-），则K₁=$\frac{c（H{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$=10^-3.04，当pH=4.37时，c（HA^-）=c（A^2-），说明HA^-电离大于HA^-、A^2-水解程度，溶液呈酸性，可知K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，可知酸性HA^-＞HClO，以此解答该题．

解答 解：由图象可知当pH=3.04时，c（H₂A）=c（HA^-），则K₁=$\frac{c（H{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$=10^-3.04，当pH=4.37时，可知K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，故A正确；
B．温度不变，则电离常数不变，故B错误；
C．由K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37可知，溶液的PH=4.5时，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.37}}{1{0}^{-4.5}}$＞1，则c（A^2-）＞c（HA^-），故C错误；
D．K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，HClO的电离平衡常数为10^-7.5，则酸性HA^-＞HClO，所以将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+2ClO^-═2HClO+A^2-，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确稀释及图象的分析是解答本题的关键，答题时注意平衡常数的运用，题目难度不大．