题目内容

14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （　　）
A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．容器内压强D．混合气体的平均分子量

分析 可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．

解答 解：A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以C的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；
C．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均分子量不变，说明已经达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

练习册系列答案
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15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； G→E：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱或NH4Cl和Ca（OH）2的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C否（填“否”或者“可以”）．
5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．
（4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为6、8个．
（7）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
2．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到SO2气体．
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中有Fe2+，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．浓氨水　d．NaOH溶液
乙同学认为Y气体（即SO2）气体中中还可能含有H2和Q气体．
为此设计了探究实验装置（图中持仪器省略）．
（3）装置F中试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定．
（4）认为气体Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于d（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．C-D间 d．B-C间．
9．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示．下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C13H20O3B．茉莉酸甲酯易溶于水
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能使Br2的CCl4溶液褪色
19．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（　　）
A．950ml；201.4gB．1000ml； 212gC．100ml； 21.2gD．500ml； 100.7g
3．水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为δs-p．
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金属性越强，元素的氢化物越稳定．沸点：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．
4．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4溶液的烧杯中，分别加入足量的表面积相同的锌，然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．

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