7．某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为3mol/L（结果取整数）．
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉
5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．
4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
3．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
B．X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大
C．Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
D．X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
2．阿司匹林是一种常用的退热、镇痛药物，其结构简式如图：下列有关阿司匹林的叙述正确的是（　　）
A．阿司匹林的分子式为C9H8O4
B．阿司匹林苯环上的一氯取代物有2种
C．阿司匹林能与NaHCO3溶液反应，最多能与5 mol H2发生加成反应
D．1 mol 阿司匹林与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为2 mol
1．化学与生活是紧密相连的，下列说法不正确的是（　　）
A．铁能被磁铁吸引，且纯铁比生铁更易生锈
B．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．维生素C能帮助人体将食物中摄取的Fe3+转化为Fe2+，因为维生素具有还原性
20．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
进行如图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．
【提示：装置c中铜网作用是除去SO2气体混有的氧气，以保证在装置d中只有一种气体参与反应】
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）写出d中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（5）滴定时，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00ml；
（6）该样品中FeS2的纯度为0.90；（用小数表示，保留两位小数）
（7）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
19．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确，填正确，若错误，在在相应横线上写出正确的结果．
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同．）：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
正确的应该为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO•Fe2O3
类比：Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
正确的应该为：3FeI2•I2．
18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度越大，产生的气体越少
C．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
D．两者用排水法收集到气体体积相等
 0  168951  168959  168965  168969  168975  168977  168981  168987  168989  168995  169001  169005  169007  169011  169017  169019  169025  169029  169031  169035  169037  169041  169043  169045  169046  169047  169049  169050  169051  169053  169055  169059  169061  169065  169067  169071  169077  169079  169085  169089  169091  169095  169101  169107  169109  169115  169119  169121  169127  169131  169137  169145  203614 

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