5．A.B.C.D是短周期元素组成的非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体．其转化关系如下图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．E是形成酸雨的污染物之一.F是常见的四原子10电子分子.化合物——青夏教育精英家教网——

5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式

．
（2）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
（1）化合物F的化学式为CO，化合物I的化学式为HF，氧化物A的晶体类型为原子晶体．
（2）反应①的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（3）氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

3．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除H₂O外，还有另三种钠盐：NaNO₃、NaF、NaNO₂（填化学式）．

2．（1）24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20mL 0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为112mL．

1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

0.022mol•L^-1

0.045 mol•L^-1

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
	B．	1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
	C．	3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N-H键
	D．	常温下，100 mL1 mol•L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A

19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液
	B．	将58.5gNaCl溶解于1L水中
	C．	将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
	D．	将80gSO₃溶于水并配成1L溶液

18．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸		B．	托盘天平称取8.75克食盐
	C．	用酸式滴定管量取4.90mL硫酸		D．	用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．如图为H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：H⁺、HCO₃^-；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）pH＜5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，导致碳酸浓度保持不变；
（3）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，使溶液pH基本不变．

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是

．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

0 168925 168933 168939 168943 168949 168951 168955 168961 168963 168969 168975 168979 168981 168985 168991 168993 168999 169003 169005 169009 169011 169015 169017 169019 169020 169021 169023 169024 169025 169027 169029 169033 169035 169039 169041 169045 169051 169053 169059 169063 169065 169069 169075 169081 169083 169089 169093 169095 169101 169105 169111 169119 203614