题目内容

1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.022mol•L-1B．0.045 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

分析 设混合气体中含有xmolHCl，ymolN2，根据平均相对分子质量可计算气体的物质的量之比，进行喷泉实验时，氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，以此可计算溶液浓度．

解答 解：设混合气体中含有xmolHCl，ymolN2，则：$\frac{36.5x+28y}{x+y}$=34.8，解得x：y=4：1，
假设烧瓶体积为5V，则HCl为4V，N2的体积为V，
氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，
则溶质物质的量浓度为：$\frac{\frac{4V}{22.4L/mol}}{4V}$=0.045mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，关键是判断HCl的体积和溶液的体积相等．

练习册系列答案
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11．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物
12．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为Al2O3原因为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2?2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol．则v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间．
（6）写出E和F反应的化学反应方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．
9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物质加入试剂有关化学方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 
16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl2和NH3反应对应的化学方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．
13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热
10．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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