题目内容
2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．
分析 （1）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中X元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值；
（2）根据题意：Cu→NxOy→NaNO3，结合电子守恒，得到Cu与O2的关系式计算即可．
解答 解析：（1）令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案为：+3；
（2）根据题意：Cu→NxOy→NaNO3，生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2Cu～O2，n（Cu）=0.01 mol，所以n（O2）=0.005 mol，其体积为112mL．
故答案为：112．
点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
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12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
| A． | 密度比空气小 | B． | 是无色无味的气体 | ||
| C． | 能使干燥的有色布条褪色 | D． | 可与NaOH溶液反应 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| D． | 用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | NA 个氨气分子中含有3mol σ 键 | |
| B． | 18g水中含有NA 对孤电子对 | |
| C． | NA 个氮气分子中含有2mol π键 | |
| D． | NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键 |
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如图为H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
14．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁棒附近产生OH- | B． | 铁棒质量减少 | ||
| C． | 石墨棒上放出氯气 | D． | 石墨棒上放出氧气 |
12．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的分子式：CH2=CH2 | |
| B． | NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| C． | NaOH的结构式：Na-O-H | |
| D． | NH4Cl的电子式： |