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16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O，X有5个原子核，发生反应X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W，应是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3．
（2）液态Z为NH3、W为H2O，二者的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离得到NH2-、NH4+；
（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先在无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮．

解答 解：X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O，X有5个原子核，发生反应X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W，应是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3．
（1）Y为OH-，电子式为，故答案为：；
（2）液态Z为NH3、W为H2O，二者的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离得到NH2-、NH4+，液态NH3的电离方程式是：2NH3（l）?NH2-+NH4+，故答案为：2NH3（l）?NH2-+NH4+；
（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，
①由上述分析可知，步骤c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；
②红磷充分燃烧的产物为P2O5，与NaOH溶液反应的离子方程式是：P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O，故答案为：P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，
故答案为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查无机物推断、化学实验等，注意一氧化氮的制备应在没有氧气条件下进行，熟练识记常见10电子、18电子微粒，难度中等．

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 时间/minCO H2O CO2 H2 
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c3
 4 c1 c2 c3 c3
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
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B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变   
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