题目内容
19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）| A． | 含K+为2mol的K2SO4溶液 | |
| B． | 将58.5gNaCl溶解于1L水中 | |
| C． | 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液 | |
| D． | 将80gSO3溶于水并配成1L溶液 |
分析 A、物质的量浓度=$\frac{溶质的物质的量}{溶液体积}$；
B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液的体积大于1L；
C、100mL溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度；
D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，配成1L溶液，溶液的体积为1L，据此解答即可．
解答 解：A、由于为告诉溶液的体积，故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、58.5gNaCl溶解于1L水中，溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故B错误；
C、蒸发掉50g水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，故C错误；
D、80gSO3的物质的量=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，溶于水配制成1L溶液，物质的量浓度=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正确，故选D．
点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，比较基础，容易出错的是B选项，注意物质的量浓度计算当中的体积为溶液的体积．
练习册系列答案
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9．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）
| A． | 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体 | |
| B． | 苯可做有机溶剂 | |
| C． | 乙醇和乙烯都能发生加成反应 | |
| D． | 油脂可用来制造肥皂 |
10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 | |
| B． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g | |
| C． | 在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g | |
| D． | 等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA |
7．25℃的四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有关上述溶液的说法，正确的是（ ）
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有关上述溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③ | |
| C． | 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| D． | 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
14．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（ ）
| A． | K3Cr2Cl7 | B． | K3Cr2Cl5 | C． | K3Cr2Cl9 | D． | K2CrCl4 |
已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| C． | t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA | |
| D． | 50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA |
8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应为 取代反应 | |
| B． | 维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 | |
| C． | 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 | |
| D． | 维生素C的分子式为C6H10O6 |
