12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．(1)写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO——青夏教育精英家教网——

12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式

，B的化学式NH₃，C的离子符号NH₄⁺
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
	C．	甲烷在空气中燃烧		D．	加热条件下H₂与CuO反应

9．下列电子式正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

	A．	KOH比NaOH碱性强
	B．	H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
	C．	HCl、H₂S、H₃P的还原性性逐渐减弱
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径M⁺＞R^2-

7．下列只含极性键的共价化合物为（　　）

H₂O₂

6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

	A．	HCl比H₂S稳定		B．	常温下Cl₂为气体，S单质为固体
	C．	单质S可以在空气中燃烧Cl₂不能		D．	溶于水时HCl是强酸而H₂S是弱酸

5．如下性质的递变中，不正确的是（　　）

	A．	HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱
	B．	HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱（相同条件下）
	C．	CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强
	D．	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径逐渐减小

4．下列各组中互为同位素的是（　　）

²³⁵U和²³⁸U

红磷和白磷

3．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al³⁺		B．	Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、Cl^-
	C．	S^2-、Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	SO${\;}_{3}^{2-}$、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

0 168907 168915 168921 168925 168931 168933 168937 168943 168945 168951 168957 168961 168963 168967 168973 168975 168981 168985 168987 168991 168993 168997 168999 169001 169002 169003 169005 169006 169007 169009 169011 169015 169017 169021 169023 169027 169033 169035 169041 169045 169047 169051 169057 169063 169065 169071 169075 169077 169083 169087 169093 169101 203614