题目内容
6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）| A． | HCl比H2S稳定 | B． | 常温下Cl2为气体，S单质为固体 | ||
| C． | 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 | D． | 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 |
分析 利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
解答 解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故A正确；
B．物质的状态属于物理性质，不能根据物质的状态判断非金属性，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B错误；
C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C错误
D．不能根据氢化物的酸性，要根据氢化物的稳定性来判断非金属性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．
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16．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．对上述四组粒子归类正确的是（ ）
| A． | 质子数相等、电子数和原子数不相等：① | |
| B． | 质子数和电子数相等、原子数不相等：② | |
| C． | 电子数相等、质子数和原子数不相等：③ | |
| D． | 原子数和电子数相等、质子数不相等：④ |
按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（ ）
14．可逆反应 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 增加A的量，B的转化率提高 | |
| B． | 压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变 | |
| C． | 增大B的浓度，v（正）＞v（逆） | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 |
1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | HCl | D． | O2 |
，B的化学式NH3，C的离子符号NH4+
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子 | B． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子 | ||
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | D． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体 |