题目内容
4．下列各组中互为同位素的是（ ）| A． | D2O和H2O | B． | 235U和238U | C． | 红磷和白磷 | D． | SO2和SO3 |
分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．
解答 解：A、D2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故A错误．
B、两者都是铀元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C、两者均为P元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；
D、两者均为S元素和O元素形成的不同种化合物，不是同位素，故D错误，故选B．
点评 本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．
练习册系列答案
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14．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．
15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| B． | 反应物总能量小于生成物总能量 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
9．下列电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其分子空间结构类似三氯化氮 | |
| B． | 氯化硼中心原子采用sp杂化 | |
| C． | 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 | |
| D． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
13．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
| A． | 发现元素周期律 | B． | 提出分子学说 | C． | 提出原子学说 | D． | 提出电离学说 |
14．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硫的原子结构示意图： | |
| B． | NH4Br的电子式： | |
| C． | Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1 | |
| D． | 中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U |