2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| B． | 用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 | |
| C． | 0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| D． | 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA |
1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是NO2．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
| 装 置 | 现 象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 Ⅲ．试管变热，溶液沸腾 |
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
| 装置 | 现象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
；
或
；
；
．
19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
（3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
| C、O、Si第一电离能 | 离子半径Cl-、Na+、O2- | 熔点 | 电负性 |
| Si＜C＜O | Cl-＞O2-＞Na+ | CO2＜SiO2 | Cl＞Si |
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
18．
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 | |
| B． | 电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成 | |
| C． | 阳极反应CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+ | |
| D． | 电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 |
17．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| B． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
| C． | 分别用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n | |
| D． | 将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-） |
16．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42- | |
| B． | c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br- | |
| C． | 加人KSCN显血红色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+ | |
| D． | 在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3- |
15．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（ ）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 | 发生反应先生成NO，进而与O2反应生成NO2 |
| B | 取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 | 皂化反应完全 |
| C | 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪色 | 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 |
| D | 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊 | 析出了硫酸钙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
0 168884 168892 168898 168902 168908 168910 168914 168920 168922 168928 168934 168938 168940 168944 168950 168952 168958 168962 168964 168968 168970 168974 168976 168978 168979 168980 168982 168983 168984 168986 168988 168992 168994 168998 169000 169004 169010 169012 169018 169022 169024 169028 169034 169040 169042 169048 169052 169054 169060 169064 169070 169078 203614
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中a电极质量减轻 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ |