题目内容

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中(图1):

(1)锌是负极,电极反应式是Zn-2e-═Zn2+.铜是正极,电极反应式是2H++2e-=H2↑.总反应式Zn+2H+=Zn2++H2
(2)在铜极上可以观察到有气泡产生,在锌极可以观察到锌片逐渐溶解(填实验现象)
(3)图2装置能够组成原电池是C.

分析 (1)铜、锌、稀硫酸原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;
(2)铜、锌、稀硫酸原电池中,锌易失电子溶解发生氧化反应,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气;
(3)根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.

解答 解:(1)铜、锌、稀硫酸原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案为:负;Zn-2e-═Zn2+;正;2H++2e-=H2↑;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(2)铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,所以铜极上可以观察到有气泡产生;锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解;
故答案为:有气泡产生;锌片逐渐溶解;
(3)A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应,故A错误.
B、没有形成闭合回路,故B错误.
C、符合原电池的构成条件,故C正确.
D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了原电池原理以及形成原电池的条件,明确正负极的判断方法、正负极上电极反应即可解答,难度不大.

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