13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）
A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体
10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
9．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中ds区和ⅡB族．
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为6．
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式）
（3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
（5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3
7．有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能
Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力		a．HI比HCl稳定
b．HCl比HI稳定
c．HI沸点比HCl高
d．HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　）
①Ⅰa　②Ⅱb　③Ⅲc　④Ⅳd．
A．①③B．②③C．①④D．②④
6．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．电负性：S＞P
5．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（　　）
A．P原子：1s2　　Q原子：2s2
B．P原子：M电子层上有2个电子       Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子  Q原子：3p能级上有1个未成对电子
D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道   Q原子：3P能级上只有一个空轨道
4．用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题
（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-=H2↑
（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
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