题目内容

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．At与I同主族，根据同主族的性质的相似性分析；
C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；
D．Se与S同主族，根据硫化氢的性质分析．

解答 解：A．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，故A错误；
B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，Se与S同主族，则H2Se的稳定性小于H2S，H2Se与H2S均为有毒气体，故D正确．
故选A．

点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

练习册系列答案
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1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe
2．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（　　）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
19．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
6．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．电负性：S＞P
16．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN显血红色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-
3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

（1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
（3）图2装置能够组成原电池是C．
20．请写出以下物质的电子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．
1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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