9．把HI气体充入密闭容器中.在一定条件下发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g).在反应达到平衡状态时.下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C——青夏教育精英家教网——

9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	HI的生成速率等于其分解速率
	B．	HI的生成速率小于其分解速率
	C．	HI的生成速率大于其分解速率
	D．	无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（　　）

7．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是?Ne（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为

．
（3）N与O原子半径较大的是N．
（4）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是HClO₄．
（5）NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料）．
（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是?CO或CO₂，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4或3：8?．（相对原子质量：C-12 O-16）

6．铁在氯气中点燃，可观察到棕色烟，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl₃；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

5．有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）．
M的新旧二条合成路线如下：
1路线

已知：（1）半缩醛可水解：

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

完成下列填空：
（1）写出结构简式．A

（2）旧法中的原料

有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有6种．
任写其中一种的结构简式

中任一种．
（3）写出B→C反应的化学方程式

$\stackrel{一定条件}{→}$

+HBr．
（4）设计一条以

及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇

的合成路线

（不超过5步反应）．
（合成路线常用的表示办法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应．
（2）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种．
①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）₂反应
（3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C₉H₉NO₄
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

（写结构简式）．
（5）已知

在一定条件下可水解为

和R₁-NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．

2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D为ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O_xF_y表示，10mLO_xF_y气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）．
①该化合物的化学式为O₃F₂．
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为

，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．

1．CH₄气体的燃烧热△H=-802kJ•mol^-1，当CH₄不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH₄与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．

20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：

甲	乙
	丙	丁

（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的两种常见单质分别是O₂、O₃
（3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H₂S，HCl
（4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H₂O₂．此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（5）实验室制备丁单质的离子方程式4H⁺（浓）+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（6）若甲的元素符号为X．
已知：①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol
②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol
则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

0 168855 168863 168869 168873 168879 168881 168885 168891 168893 168899 168905 168909 168911 168915 168921 168923 168929 168933 168935 168939 168941 168945 168947 168949 168950 168951 168953 168954 168955 168957 168959 168963 168965 168969 168971 168975 168981 168983 168989 168993 168995 168999 169005 169011 169013 169019 169023 169025 169031 169035 169041 169049 203614