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4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应．
（2）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种．
①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）2反应
（3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
（5）已知在一定条件下可水解为和R1-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．

分析 C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F，结合题目分析解答．

解答 解：C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；
（1）A发生氧化反应生成B，D发生还原反应生成E，故答案为：氧化反应；还原反应；
（2）B为，B的同分异构体符合下列条件：①含有苯环、②含有酯基、③能与新制Cu（OH）2反应，说明含有醛基，符合条件的同分异构体有邻甲基甲酸苯酯、间甲基甲酸苯酯、对甲基甲酸苯酯、甲酸苯甲酯，有4种，故答案为：4；
（3）C为，C中官能团名称是硝基和羧基；
a．使用过量的甲醇，能促进反应向正反应方向进行，所以提高D的产率，故正确；
b．浓硫酸的脱水性可能会导致溶液变黑，故错误；
c．，在该反应中甲醇既是反应物，又是溶剂，故正确；
d．根据结构简式知，D的化学式为C9H9NO4，故正确；
故答案为：硝基、羧基；acd；
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是，
故答案为：；
（5）F水解生成、CH3CH2CH2COOH、CH3OH，反应方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，根据D结构简式结合反应条件进行推断，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，正确判断物质是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，注意（5）题水解反应断键和成键位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%
7．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
12．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）通过计算求该有机物的分子式．
（2）写出该有机物链状同分异构体的结构简式．
19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的总能量
9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．
13．乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（　　）
A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则b=3
C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
D．a的取值范围为$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$
14．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是．
（4）反应①的反应类型是消去反应；
（5）另外写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种．

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