题目内容

8．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可 能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（　　）
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

分析 1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，可以计算硼原子和镁元自得个数之比，即可确定硼化镁的化学式．

解答 解：根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为$\frac{1}{3}$；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为$\frac{1}{6}$．由此可知Mg：B=$\frac{1}{6}$：$\frac{1}{3}$=1：2，故硼化镁的化学式为MgB2，
故答案为：MgB2．

点评 本题考查了物质化学式的确定，题目难度不大，注意把握题目中的信息，侧重于考查学生的分析能力和阅读信息的能力．

练习册系列答案
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10．能证明乙醇分子中存在羟基的事实是（　　）
A．乙醇燃烧有CO2和H2OB．乙醇能够和金属钠反应生成氢气
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃烧
11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
16．在元素周期表中第三周期所含元素的种数为（　　）
A．2B．8C．18D．32
3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．
13．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）写出A装置所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）设$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（4）E装置的作用是C（填编号）．
A．收集气体     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．
20．某有机化合物A，它是某烷烃的二氯取代物，在同温同压下，A的密度是氢气的49.5倍，经测定A中同种原子的化学环境都一样．
已知：RCH2CH2X+H2O$→_{△}^{碱}$RCH2CH2OH+HX
A（在KOH水溶液中）$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{+B}$E（六元环）
按要求回答下面问题：
（1）A的结构简式是ClCH2CH2Cl，它不（或难） 溶于水；
（2）B的结构简式是HOCH2CH2OH，它属于有机化合物中的醇类，与它同类别的最简单物质的结构简式是CH3OH；
（3）D+B→E的反应方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．
17．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．
18．某反应的反应过程中能量变化如图 （E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂不能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能

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