题目内容
9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）| A． | HI的生成速率等于其分解速率 | |
| B． | HI的生成速率小于其分解速率 | |
| C． | HI的生成速率大于其分解速率 | |
| D． | 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、HI的生成速率等于其分解速率，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、HI的生成速率小于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故B错误；
C、HI的生成速率大于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故C错误；
D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小，所以可能平衡也可能未平衡，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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11．氢气是未来的理想能源，理由不符合的是（ ）
| A． | 热值高 | B． | 燃烧时不污染环境 | ||
| C． | 用于制取H2的水资源丰富 | D． | 密度小，便于运输 |
如图是一类甲烷燃烧电池示意图．
（写结构简式）．
在一定条件下可水解为
和R1-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
．
14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
| A． | +92.3 kJ•mol-1 | B． | -92.3 kJ•mol-1 | C． | -184.6 kJ•mol-1 | D． | +184.6 kJ•mol-1 |
转化的反应方程式．
、②
．