1．电闪雷鸣的雨天.空气中的N2会发生一系列反应.生成氮的化合物．雷雨时.一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①——青夏教育精英家教网——

1．电闪雷鸣的雨天，空气中的N₂会发生一系列反应，生成氮的化合物．雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH₃ ②NO ③NO₂ ④N₂O₃ ⑤N₂O₅ ⑥HNO₃．

20．已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）指出该反应中，氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO．
（3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO₂的体积．

19．根据反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂NH₃．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
（3）当有68g NH₃参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

18．现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸             B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度         D．洗涤所用仪器
E．稀释浓硫酸                   F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用15mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗涤后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去．若搅拌过程中有液体飞溅，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；洗涤烧杯2-3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低；定容时俯视会使结果偏高，仰视会使结果偏低．

17．写出下列离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液．Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水．Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）₃胶体．
问题：①写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
②如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应
③若向Fe（OH）₃胶体中滴加（NH₄）₂SO₄溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉
④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．

15．300ml 0.01mol/L的FeCl₃溶液与200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

14．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	等温等体积的O₂和N₂		B．	等压等体积的N₂和CO₂
	C．	质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄		D．	体积相等、密度不等的CO和C₂H₄

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根所上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ•mol^-1；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol Pol₅，反应达平衡时，PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1
（5）P和Cl_2一步反应生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag⁺导电还是I^-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（　　）

	A．	若α-AgI是Ag⁺导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
	B．	若α-AgI是Ag⁺导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀
	C．	若α-AgI是I^-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
	D．	若α-AgI是I^-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀

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