题目内容

12．α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（　　）
A．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀
C．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
D．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀

分析 依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小．

解答 解：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，通电一段时间后晶体密度仍均匀；若是碘离子导电，固体密度减小，通电一段时间后晶体密度不均匀；所以ABD错误，C正确；
故选：C．

点评 本题考查了电解原理分析判断，电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．气体X为O2
B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2-2e-=2H+
C．一段时间后A处PH降低
D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L
3．某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（　　）
A．2：1B．100：1C．1：100D．无法确定
20．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2NA
B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成NA个NO3一离子
C．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯原子和NA个氢原子的质量之和
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA
7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（　　）
A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O51
17．写出下列离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
4．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；  ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；          ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；       ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：

（1）DMC的分子式为C3H6O3，1mol DMC在氧气中完全燃烧消耗3molO2．
（2）化合物II核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质与NaOH溶液在加热条件下反应最多消耗3molNaOH．
（3）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．
（4）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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