Question

19．根据反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂NH₃．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
（3）当有68g NH₃参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

Answer 1

分析 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答 解：（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，氧化产物为1molN₂，则氧化剂和氧化产物的质量比为3×71：28=213：28，
故答案为：213：28；
（3）当有68g NH₃参加反应时，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化，
被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故：被氧化的物质的质量为17g．

点评 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．