Question

20．已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）指出该反应中，氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO．
（3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO₂的体积．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，Fe₂O₃为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故答案为：Fe₂O₃；CO；
（3）由反应可知，生成3molCO₂转移6mol电子，则有2mol电子发生转移生成1molCO₂，其标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成CO₂的体积为22.4L．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．