7．加成反应与取代反应的产物的种类上有区别，一般加成反应有一种产物，取代反应有两种产物，丙烯与氯气在室温条件下发生反应，仅得到一种产物，该反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯与氯气在光照条件下500℃发生反应，得到了一种有机物和一种无机物，此时所发生反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．
6．含银化合物有着某些特殊的性质和重要的用途．
Ⅰ．为探究AgNO3 的分解产物，某化学兴趣小组设计了如下实验，加热装置A，产生红棕色气体，在装置D中收集到O2，当反应结束以后，试管中残留的固体为黑色．

（1）装置B的作用是防倒吸；
（2）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：a．Ag；b．Ag2O；c．Ag和Ag2O．
【实验验证】①该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，发现黑色固体完全溶解．并有气体产生，由此可知该黑色固体中一定含有Ag（填化学式），可能存在Ag2O（填化学式），写出上述过程中产生的气体的化学方程式3Ag+4HNO3═3Ag（NO3）3+NO↑+2H2O．
②为进一步确定该黑色固体的成分，尚需选用的试剂是氨水；
Ⅱ．准确称取某含银样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）7.120g．在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到448.0mL（标准状况），则样品中Ag2O2的质量分数是34.83%．（写出解题过程，计算结果精确到小数点的后两位）
5．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式ANH3•H2O CBaCl2
（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
（3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32-（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．
（4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42-（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金属性比Ba的金属性强       
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解   
d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定    
e、Ba的沸点比Al的低．
3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，不正确的是（　　）
A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．Al2O3可溶于强酸和强碱，则BeO也可溶于强酸和强碱
D．Mg （OH）2难溶于水，则Ca（OH）2也难溶于水
2．在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
A．c（OH-）前者大于后者
B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者
C．分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2
D．溶液中阳离子浓度相同
1．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
A．可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．强碱性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-
18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（　　）
A．用明矾净水B．用“84消毒液”消毒
C．胶体的提纯D．用小苏打治疗胃酸过多
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