题目内容
18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（ ）| A． | 用明矾净水 | B． | 用“84消毒液”消毒 | ||
| C． | 胶体的提纯 | D． | 用小苏打治疗胃酸过多 |
分析 在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．
解答 解：A．明矾净水，铝离子水解生成Al（OH）3胶体，利用胶体的吸附性，为物理性质，故A不选；
B．用“84消毒液”消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，故B选；
C．胶体的提纯，一般用渗析的方法，根据颗粒大小不同分离，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．
练习册系列答案
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8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
| A． | 气体的分子大小不同 | B． | 气体分子间的平均距离不同 | ||
| C． | 气体的性质不同 | D． | 气体的物质的量不同 |
9．2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1，则这段时间为（ ）
| A． | 0.5s | B． | 1s | C． | 30s | D． | 60s |
6．从某些性质来看，NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正确的是（ ）
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正确的是（ ）
| A． | 只有（3） | B． | 只有（2） | C． | （2）和（3） | D． | 都正确 |
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3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，不正确的是（ ）
| A． | CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应 | |
| B． | 金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 | |
| C． | Al2O3可溶于强酸和强碱，则BeO也可溶于强酸和强碱 | |
| D． | Mg （OH）2难溶于水，则Ca（OH）2也难溶于水 |
10．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol | |
| B． | 加入合金的质量可能为9.6g | |
| C． | 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL | |
| D． | 溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况） |
7．温度体积固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为σ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起σ的变化正确的是（ ）
| A． | 都引起σ增大 | |
| B． | 都引起σ减小 | |
| C． | 充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ减小 | |
| D． | 充入NO2引起σ减小，充入N2O4引起σ增大 |