6．一定条件下.在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)$? {催化剂}^{高温高压}$2NH3(g)△H＜0．下列有关说法正确的是( )A．降低温度——青夏教育精英家教网—

6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	降低温度可以加快反应速率
	B．	达到化学反应限度时，生成2mol NH₃
	C．	1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量
	D．	向容器中再加入N₂可加快正反应速率

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B、C可形成离子化合物B₃C₂．下列说法错误的是（　　）

	A．	A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
	B．	B₃C₂中既含离子键又含共价键
	C．	B的离子半径比C的离子半径小
	D．	C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

4．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）该反应达平衡时Y的浓度：0.5mol/L；
（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是A．
①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化
②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，
③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．
④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．

3．下列物质中：A．氢氧化钠、B．二氧化硅、C．金刚石、D．氯化钠、E．白磷、F．干冰、G．晶体硅、H．氧化镁、I．晶体氩（填代号）
（1）属于原子晶体的化合物是B
（2）属于分子晶体的化合物是F
（3）含共价键的离子晶体是A．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol NH₃中含有3N_A个N-H键
	B．	36g C₆₀含分子数为0.05N_A
	C．	标准状况下，11.2L CO₂中含有2N_A个共用电子对
	D．	18g重水（${\;}_{1}^{2}$H₂O）中含有10N_A个电子

1．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是（　　）

	A．	还原性X^-强于Y^2-
	B．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
	C．	X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2-氧化，并发生置换反应
	D．	X的氢化物比Y的氢化物沸点高

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为N_A
	D．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_N

19．

三氯氧磷（POCl₃）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca²⁺与PO${\;}_{4}^{3-}$的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下．
ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl^-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，记录AgNO₃用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．
ⅳ．最终加入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag⁺，并记录NH₄SCN的用量．
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl_（S）+SCN^-_（aq）

AgSCN_（S）+Cl^-_（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）

18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-
	B．	每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
	C．	工作时，电子由MnO₂极经外电路流向Ag极
	D．	Ag发生还原反应

17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）

0 168782 168790 168796 168800 168806 168808 168812 168818 168820 168826 168832 168836 168838 168842 168848 168850 168856 168860 168862 168866 168868 168872 168874 168876 168877 168878 168880 168881 168882 168884 168886 168890 168892 168896 168898 168902 168908 168910 168916 168920 168922 168926 168932 168938 168940 168946 168950 168952 168958 168962 168968 168976 203614

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