Question

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂．下列说法错误的是（　　）

• A． A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
• B． B₃C₂中既含离子键又含共价键
• C． B的离子半径比C的离子半径小
• D． C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B₃C₂，则B、C的化合价分别为+2、-3，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B₃C₂，则B、C的化合价分别为+2、-3，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，
A．A为Si元素，原子序数为14，在周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；
B．B₃C₂为Mg₃N₂，氮化镁中只含有离子积，不含共价键，故B错误；
C．B为Mg、C为N，镁离子和氮离子的核外电子排布相同，由于镁离子的核电荷数大于氮离子，则镁离子半径小于氮离子，故C正确；
D．C的氢化物为氨气，D的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，二者能够反应生成磷酸铵，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B₃C₂判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键．